В предыдущей статье мы обсуждали химическое равновесие. Мы можем видеть состояние равновесия в воде, которая кипятится в кастрюле. В этом примере условие равновесия достигается, когда скорость испарения равна скорости конденсации.
Само химическое равновесие относится к состоянию, когда концентрации реагентов и продуктов не меняются с течением времени. Химическое равновесие обратимо, то есть оно может реагировать в обратном направлении с образованием реагентов. Химическое равновесие может иметь место, когда скорость прямой реакции такая же, как скорость обратной реакции.
На этот раз мы обсудим законы химического равновесия и принцип Ле Шателье.
Закон химического равновесия
Этот закон гласит, что в реакции раствора в точке равновесия существуют условия (основанные на константе равновесия), связанные с концентрациями реагентов и продуктов. Общая форма реакции следующая.
Принципы Ле Шателье
Этот принцип гласит, что если химическая реакция в равновесии претерпевает изменение концентрации, температуры, объема или общего давления, равновесие сместит направление, чтобы отменить эффект примененного изменения. Например, если мы повысим температуру, положение равновесия сместится в том направлении, которое пытается охладить систему.
(Также прочтите: Характеристики и типы химического равновесия)
Химическое равновесие будет иметь разные эффекты в зависимости от того, какое воздействие оно оказывает. Влияние давления затронет только газы, участвующие в процессе равновесия. Повышение давления сместит равновесие к меньшему количеству молекул газа, в то время как снижение давления сместит равновесие к большему количеству молекул.
В отличие от давления, влияние температуры может сместить равновесие в сторону эндотермической и эндотермической реакции. Повышение температуры приведет к смещению равновесия в сторону эндотермической реакции, в то время как снижение температуры приведет к смещению равновесия в сторону экзотермической реакции.
На химическое равновесие также может влиять добавление инертного газа. Когда инертный газ добавляется в систему в равновесии при постоянном давлении, равновесие смещается в сторону большего количества молей газа. Но если в системе постоянная громкость, то никакого эффекта не будет.
Согласно принципу Ле-Шателье, катализаторы не влияют на равновесие, поскольку они поддерживают как прямую, так и обратную скорость реакции.
