В начале 17 века ученый из России Михаил Ломоносов опубликовал свои выводы о сохранении массы. Затем, в 1789 году, французский химик по имени Антун Лоран Лавуазье переформулировал теорию и сумел сформулировать ее. По этой причине закон сохранения массы также известен как закон Ломоносова-Лавуазье.
Закон сохранения массы широко используется в таких областях, как химия, химическая инженерия, механика и гидродинамика. В некотором смысле этот закон является законом, который гласит, что масса замкнутой системы будет постоянной, даже если в системе происходят различные процессы (в замкнутой системе масса веществ до и после реакции одинакова (константа).
Утверждение, обычно используемое для выражения закона сохранения массы, состоит в том, что масса может изменять форму, но не может быть создана или разрушена. Таким образом, в каждой химической реакции общая масса реагентов равна общей массе продуктов.
Раньше было трудно понять сохранение массы из-за подъемной силы (плавучести) земной атмосферы. Как только эта сила была понята, закон сохранения массы стал важным ключом к превращению алхимии в современную химию.
Когда ученые поняли, что соединения никогда не теряются при измерении, они начали проводить количественные исследования превращений соединений. Это исследование привело к мысли, что все химические процессы и превращения происходят в фиксированной массе каждого элемента.
(Также прочтите: Понимание закона Гесса о добавлении постоянного тепла)
В своем исследовании Антуан Лоран Лавуазлер провел процесс сгорания нескольких веществ. В ходе эксперимента наблюдался процесс реакции между ртутью (серебристо-белый жидкий металл) и кислородом с образованием красного оксида ртути.
Если оксид ртути повторно нагреть, он разрушится с образованием того же количества жидкой ртути и газообразного кислорода, как и раньше. Таким образом, сработал закон сохранения массы, который гласит, что общая масса веществ до реакции будет равна общей массе веществ в результате реакции.
Следовательно, если в химической реакции применяется закон сохранения массы, это означает, что количество подобных веществ в химической реакции должно быть одинаковым. Таким образом, масса вещества в левой части и масса вещества в правой части одинаковы. Так что эту реакцию можно проиллюстрировать следующим образом:
C + O2 = CO2
12 г 32 г 44 кг
Общая масса реагентов = 12 граммов + 32 грамма = 44 грамма
Общая масса реагентов = Общая масса продуктов
