Вы когда-нибудь замечали, что в кастрюле кипит вода? Вода, закипевшая выше точки кипения, превратится в пар. Если мы закроем кастрюлю крышкой, пар останется в ловушке и снова сконденсируется в воду. Состояние, когда количество молекул, покидающих жидкость, равно количеству пара, который возвращается в жидкость, называется условием равновесия. Короче говоря, условия равновесия достигаются, когда скорость испарения равна скорости конденсации. Тогда что подразумевается под химическим равновесием?
Химическое равновесие относится к состоянию, в котором концентрации реагентов и продуктов не меняются с течением времени. Эта ситуация обратима, то есть он может реагировать в обратном направлении с образованием реагентов. Это может происходить, когда скорость прямой реакции такая же, как скорость обратной реакции.
Химическое равновесие достигается в химических процессах, примером является реакция между водородом и йодом. Какие характеристики и какие типы? Давайте обсудим это в следующей статье.
Характеристики
Есть несколько характеристик химического равновесия. Во-первых, концентрация каждого реагента и продукта становится постоянной в точке равновесия. Во-вторых, это динамично. То есть равновесие при скорости прямой реакции такое же, как и при скорости обратной реакции.
(Также прочтите: Знайте 5 основных законов химии, что там?)
В-третьих, его можно получить только в закрытой таре. В-четвертых, катализатор не изменяет состояние равновесия, но изменяет время, необходимое для достижения равновесия.
Последняя характеристика заключается в том, что химическое равновесие может быть достигнуто с двух сторон.
Типы
Равновесие можно разделить на два, а именно статическое равновесие и динамическое равновесие.
Статическое равновесие возникает, когда все силы, действующие на объект, уравновешены, то есть сила не создается. Между тем, динамическое равновесие достигается, когда все силы, действующие на объект, уравновешены, но сам объект движется.
Само химическое равновесие включено в динамическую категорию, потому что оно состоит из прямых реакций, когда реагенты производят продукты, и обратных реакций, когда продукты производят реагенты. Кроме того, относительное соотношение каждого химического вещества также не меняется. Как и химическое равновесие, динамическое равновесие может происходить только в закрытых системах при постоянной температуре.
В зависимости от физического состояния реагентов и их продуктов существует две группы равновесия, а именно гомогенное равновесие и гетерогенное равновесие.
Гомогенное равновесие возникает, когда все реагенты и продукты находятся в одной фазе. Пример можно увидеть в реакции ниже.
Напротив, гетерогенное равновесие возникает, когда реагенты и продукты не находятся в одной и той же фазе. Пример можно увидеть в реакции ниже.
