Число окисления или число окисления - это то, с чем вы обычно сталкиваетесь при изучении химии. У атома будет как положительный, так и отрицательный заряд. Это положительное и отрицательное определение проистекает из желания атома стать стабильным в процессе переноса электронов, атом может либо удалить, либо получить некоторое количество электронов.
Чтобы определить, является ли атом положительным, вы можете увидеть, удалил ли он определенное количество электронов или нет. Что касается отрицательных атомов, вы можете судить, получил ли атом определенное количество электронов от других атомов. Мы можем назвать количество положительных и отрицательных зарядов в атоме степенью окисления или степенью окисления.
Что такое Билокс
Билокс означает степень окисления, которую можно определить как количество отрицательных и положительных зарядов в атоме, что косвенно указывает на количество электронов, которые были приняты или переданы другому атому . Некоторые атомы имеют только одну степень окисления, но есть некоторые атомы, которые имеют более одной степени окисления. Если вы нашли значение атомного номера в молекуле или соединении, тогда вы должны сначала узнать атомные степени окисления других элементов, которые имеют общие (стандартные) свойства.
Правила определения билоксов
Чтобы определить степень окисления атома, вы можете понять несколько правил, некоторые из которых:
а. Степень окисления свободного элемента (атома или молекулы) равна 0 (нулю).
Примеры: Ne, H 2 , O 2 , Cl 2 , P 4 , C, Cu, Fe и Na.
б. Степень окисления одноатомных и многоатомных ионов такая же, как их ионный заряд.
Например: одноатомные ионы Na +, Ca 2+ и Cl– имеют степень окисления +1, +2 и -1 соответственно.
Например: многоатомные ионы NH 4 +, SO 4 2- и PO 4 3- имеют степени окисления +1, -2 и -3 соответственно.
c. Степень элементарного окисления группы IA равна +1, элемента из группы IIA составляет +2, а группы IIIA составляет +3.
Пример: Например, степень окисления элемента Na (элемент группы IA) в соединениях NaCl, Na 2 SO 4 и Na 2 O равна +1. Степень окисления элемента Ca (элемент группы IIA) в соединениях CaCl 2 , CaSO 4 и CaO составляет +2. Степень окисления Al (элемент IIIA группы) в соединении Al 2 O 3 составляет +3.
d. Степень окисления элементов группы VIA в бинарном соединении равна -2, а элемента группы VIIA в бинарном соединении равна -1.
Пример: Степень окисления элемента S (элементы группы VIIA) в Na 2 S и MgS составляет -2. В то время как степень окисления элементов Cl в NaCl, KCl, MgCl 2 и FeCl 3 составляет -1.
е. Степень окисления элемента H по отношению к соединениям металлов равна +1, когда он относится к соединениям неметаллов -1.
Пример: степень окисления элемента H в H 2 O, HCl, H 2 S и NH 3 равна +1. Степень окисления элемента H в гидридных соединениях составляет -1. Например, степень окисления элемента H в NaH, CaH 2 и AlH 3 равна -1.
f. Степень окисления кислорода (O) в пероксидном соединении = -1. Степень окисления O непероксидного соединения = -2 .
Пример: Степень окисления элемента O в пероксидах, таких как H 2 O 2 и BaO 2, равна -1.
Пример проблем
Определите степень атомного окисления элемента N в соединении, указанном ниже:
N 2 O 5
Ответ:
Ящики будут отмечены знаком X
Заряд N 2 O 5 равен (окисление 2 x N) + (степень окисления 5 x O)
0 = (2 х (х)) + (5 х (-2))
0 = 2x - 10
х = +5
Итак, степень окисления атомов N в соединении N 2 O 5 составляет +5.
Теперь это определение, правила, а также примеры степеней окисления или чисел. Есть что-нибудь, что вас смущает? Если есть, вы можете написать это в колонке комментариев. И не забудьте поделиться этими знаниями с толпой!
