В повседневной жизни мы часто сталкиваемся с процессами химических реакций. Один из самых известных мы находим в холодильниках или холодильниках, где при более низких температурах скорость реакции медленнее, так что пища разлагается медленнее, чем при комнатной температуре (потому что гниение - это химическая реакция). Этот процесс химической реакции включает в себя молекулярность. Что вы думаете о значении молекулярности?
Молекулярность - это количество молекул реагентов, участвующих в основной стадии реакции. Обычно реакция состоит из одного, двух или трех типов молекул. Таким образом, молекулярность делится на 3 типа: мономолекулярная, бимолекулярная и тримолекулярная.
Молекулярность реакции будет равна общему порядку, но общий порядок не всегда дает тот же результат, что и молекулярность. Тогда что подразумевается под порядком реакции?
Порядок реакции - это число, которое выражает величину влияния концентрации реагентов на скорость реакции. Порядок реакции - (в основном) целые числа, но также может быть в виде дробей и отрицательных чисел.
Этот порядок не зависит от стехиометрических коэффициентов реагентов, но зависит от значений во время эксперимента. Существует несколько типов порядков реакции, а именно нулевого порядка реакции, первого порядка реакции и второго порядка реакции.
- Порядок нулевой реакции
Скорость реакции считается нулевой, если на скорость реакции не влияет значение концентрации реагентов. Это можно проиллюстрировать формулой V = k [A] 0
(Также прочтите: Понимание вязкости в физических науках)
Итак, любое число, возведенное в степень нуля, равно единице. Таким образом, значение нулевого порядка реакции зависит только от константы скорости реакции.
- Порядок первой реакции
Считается, что реакция имеет порядок один, если скорость реакции прямо пропорциональна концентрации реагентов. Это можно проиллюстрировать с помощью формулы V = k [A]
Поскольку порядок единицы прямо пропорционален концентрации реагентов, если концентрация удвоится, скорость реакции также будет в два раза больше.
- Второй порядок реакции
Говорят, что реакция имеет второй порядок реакции, если значение скорости реакции является квадратом изменения концентрации. Это можно проиллюстрировать с помощью формулы V = k [A] 2
Поскольку второй порядок реакции - это квадрат концентрации реагентов, если вы увеличите концентрацию в 2 раза, скорость реакции будет в 4 раза больше. Также, если увеличить концентрацию в 4 раза, скорость реакции увеличится в 16 раз.
