Термодинамика - это раздел физики, изучающий процесс преобразования работы в тепло и превращения тепла в работу. Самый простой пример - когда мы потираем руки. Постепенно мы чувствуем тепло на поверхности рук. Кроме того, мы также можем найти эту отрасль науки, когда бурение производит тепло или тепловую энергию.
В общем, термодинамика хочет понять, как тепловая энергия может перетекать из одной среды в другую, процесс потока энергии и последствия передачи этой энергии. Переменные, которые вызывают большую озабоченность в этой области науки, включают температуру, тепло, энергию, давление и объем.
В термодинамике действуют четыре закона. На этот раз мы обсудим четыре закона.
Закон термодинамики 0
В этом законе говорится о тепловом равновесии, которое универсально. Это означает, что любое вещество и материя будут иметь одинаковое тепловое равновесие при соединении. Когда две системы находятся в тепловом равновесии с третьей системой, они находятся в тепловом равновесии друг с другом.
Закон термодинамики 1
Законы термодинамики дополнительно объясняют сохранение энергии. Энергия не может быть создана и уничтожена, она может только изменить форму. В соответствии с этим законом существует следующее математическое уравнение:
Q = тепло / полученное / выделенное тепло (Дж)
W = энергия / работа (Дж)
ΔU = изменение энергии (Дж)
(Также прочтите: Определение, формулы и примеры расчета закона Ома)
В приведенном выше уравнении используется джоуль, который является международной единицей измерения энергии или работы. Из этой формулы мы знаем, что общее тепло, полученное или выделенное объектом, будет использоваться как работа плюс изменение энергии.
Термодинамический закон 2
Этот закон говорит о естественном состоянии теплового потока в объекте с системой. Тепло естественным образом перетекает от горячих предметов к холодным; тепло не будет самопроизвольно перетекать от холодного объекта к горячему без усилий.
Закон термодинамики 3
Последний закон термодинамики касается абсолютного нуля температуры. Согласно этому закону, когда система достигает абсолютного нуля температуры (в градусах Кельвина), все процессы останавливаются, и энтропия системы достигает минимального значения. Этот третий закон также гласит, что энтропия объектов с идеальной кристаллической структурой при абсолютной нулевой температуре также равна нулю.
