Раствор электролита - это раствор, который может проводить электрический ток. Электропроводность может возникать из-за наличия движущихся положительных и отрицательных ионов. Чем больше образуется ионов, тем выше электропроводность раствора. Этот раствор электролита относится к кислотно-щелочной концепции.
Кислотно-основная концепция, которую мы обсудим на этот раз, объяснит, что такое кислотные и основные растворы. Общеизвестны три концепции: концепция Аррениуса, концепция Бронстеда-Лоури и концепция Льюиса.
Концепция Аррениуса
Согласно концепции Аррениуса, кислота - это вещество, которое диссоциирует с образованием ионов H + в растворе, например, соляной кислоты (HCl) и уксусной кислоты (CH 3 COOH). Посмотрите на уравнение ниже.
CH 3 COOH (водн.) H + (водн.) + CH 3 COO - (водн.)
HCl (водн.) -> H + (водн.) + Cl - (водн.)
HCl и CH 3 COOH являются кислотами Аррениуса, потому что они могут производить ионы H + в растворе.
Между тем, основания - это вещества, которые диссоциируют с образованием ионов ОН в растворе, такие как гидроксид натрия (NaOH) и гидроксид аммония (NH 4 OH).
NaOH (водн.) -> Na + (водн.) + OH- (водн.)
NH 4 OH NH4 + (водн.) + OH- (водн.)
NaOH и NH 4 OH включены в основания Аррениуса, потому что они могут производить ионы OH в растворе.
Созвездие Бренстеда-Лоури
Концепция Бренстеда-Лоури о кислотно-основном отношении относится к H + или протонному иону. Вещества, которые имеют тенденцию отдавать ионы H + (протоны) другим веществам, являются кислотами. Они также известны как доноры протонов, примерами которых являются HCl и CH 3 COOH.
-H3O +
HCl + H2O Cl–
-H3O +
CH 3 COOH + H 2 O CH 3 COO--
-H3O +
HSO4- + H 2 O SO 4 2-
HCl, CH 3 COOH, HSO 4 - кислоты, поскольку являются донорами протонов.
(Также прочтите: Понимание процесса кислотно-основного титрования, что это такое?)
Между тем, основания - это вещества, которые имеют тенденцию принимать ионы H + (протоны) от других веществ. Их называют акцепторами протонов, например NH 3 и CO 3 2-.
-H3O +
NH 3 + HCl NH 4 + + Cl-
-H3O +
CO 3 2- + H 2 O HCO 3 - + Cl–
Эти два классифицируются как основания, потому что они принимают протоны.
Концепция Льюиса
Вещества, которые имеют тенденцию принимать электронные пары от оснований с образованием координационных ковалентных связей, известны как кислоты Льюиса. Концепция кислотно-основного состояния, выдвинутая Льюисом, утверждает, что кислоты имеют неполный или развитый октет. Кислоты также действуют как акцепторы электронных пар, примерами которых являются SO 3 , BF 3 и ZnCl 2 .
Между тем, вещества, которые могут предоставлять электронные пары для образования координационных ковалентных связей, называются основаниями Льюиса. Основания имеют неподеленные пары и действуют как доноры электронных пар. Примерами оснований Льюиса являются NH 3 , Cl– и ROH.
