Степень ионизации - одно из важных свойств соединений по отношению к химии и физике. Степень ионизации в физике используется для определения доли частиц, которые ионизировались, чтобы сформировать и произвести заряженные частицы.
Между тем, степень ионизации в химии также известна как степень диссоциации, которая связана с описанием силы кислоты. Чтобы иметь возможность более глубоко понять степень ионизации, было бы лучше, если бы мы сначала поняли значение самой степени ионизации,
Степень ионизации (α) представляет собой частное от общего числа молекул электролита, ионизированных в ионы. То есть степень ионизации показывает количество молекул соединения электролита, которые превратились в ионы.
Число концентраций, которые вступают в реакцию или становятся ионами, будет зависеть от степени ионизации (α), которая формулируется следующим образом: α = количество молей, которые ионизируются / количество молей вначале.
Константы кислотной диссоциации или ионизации
Кислота - это вещество, которое при растворении в воде может выделять ионы H +. Из-за избытка ионов H + вода, в которую была добавлена кислота, называется кислотным раствором.
Концентрация воды в основном постоянна для всех реакций в водном растворе, поэтому (H 2 O) в уравнении константы равновесия может быть введено в новую константу равновесия, константу кислотной ионизации (Ka), которая называется константой кислотной диссоциации по следующей формуле: α = корень из Ka / c
В качестве описания:
α = степень кислотной диссоциации
Ka = но константа диссоциации кислоты
c = концентрация кислоты
Чем больше значение Ka, тем сильнее кислота и выше концентрация H + в состоянии равновесия.
(Также читайте: Импульс и импульсы в физике)
Базовая диссоциация или постоянная ионизации
Слабые основания - это основные соединения, которые в растворе лишь слегка ионизируются до ионов. Реакция слабой основной ионизации также является равновесной реакцией, где константа равновесия для этой реакции является константой основной ионизации (Kb), которая также называется константой диссоциации основания по формуле:
α = Kb / C корень
В качестве описания:
α = степень диссоциации основания
Kb = но диссоциация основания
C = основная концентрация
Чем больше значение Kb, тем сильнее щелочные свойства и выше концентрация ОН в состоянии равновесия.
Ион продукта Вода
Вода является слабым электролитом, и вода в определенной степени подвергается самодиссоциации. Определение равновесия для этой ионизирующей воды имеет следующую формулу: H 2 O = H 2 O …… H 3 O + + OH - где K w = [H 3 O +] [OH -].
