Знаете ли вы, что изменение энтальпии, которое сопровождает реакцию, всегда зависит от температуры и давления? Чем выше температура вещества, тем больше изменение энтальпии. Изменение энтальпии, которое сопровождает реакцию, называется энтальпией реакции.
Под энтальпией понимается количество энергии в системе при постоянном давлении. Обычно это обозначается с помощью заглавной буквы H, и математически это может быть записано как сумма работы, выполненной системой (W) с энергией, содержащейся в системе (E).
Изменение энтальпии (∆H)
Энтальпия - это обширное свойство веществ, которое можно использовать для определения изменений тепла в химических реакциях. Само значение энтальпии невозможно измерить, но мы все же можем измерить изменение тепла, которое происходит во время реакции. Изменение тепла, происходящее в химической реакции, называется изменением энтальпии (∆H). При постоянном давлении изменение энтальпии равно количеству тепла реакции, выделяемого или поглощаемого системой.
∆H = QP
Энтальпия классифицируется как функция состояния. Таким образом, изменение энтальпии можно определить только по начальному и конечному состоянию системы. Итак, химическая реакция, в которой реагенты реагируют и производят продукт. Величина изменения энтальпии или энтальпии реакции представляет собой разницу между энтальпией продукта и энтальпией реагентов.
∆H = H (продукт) - H (реагент)
(Также прочтите: Узнайте о проводимости, конвекции и излучении при теплопередаче)
В зависимости от типа реакции стандартное изменение энтальпии можно разделить на 6 типов, а именно энтальпию образования, энтальпию сгорания, энтальпию атомизации, энтальпию связи, энтальпию растворения и энтальпию решетки. Чтобы лучше это понять, давайте опишем это!
- Энтальпия образования
Изменение энтальпии образования (∆ f H⊖) - это изменение энтальпии, когда 1 моль вещества образуется из его элементов в их наиболее стабильной форме. Если измерение не проводится в стандартных условиях, изменение энтальпии образования обозначается ∆H⊖ f .
- Энтальпия горения
Изменение стандартной энтальпии сгорания ∆ c H⊖ - это изменение энтальпии на моль вещества, когда оно подвергается сгоранию.
- Энтальпия атомизации
Изменение энтальпии атомизации Δ a H⊖ представляет собой изменение энтальпии для полного разрыва одного моля связи с переходом атома в газовую фазу.
- Связь Энтальпия
Изменение энтальпии связи Δ b H представляет собой количество энергии, высвобождаемой при образовании одного моля связи из изолированных атомов в газообразной форме.
- Энтальпия раствора
Изменение энтальпии раствора Δs ol Ho - это изменение энтальпии, когда один моль растворенного вещества растворяется в очень большом количестве растворителя, так что при дальнейшем разбавлении изменения тепла не происходит.
- Сетка энтальпии
Изменение энтальпии решетки Δ решетки Ho - это изменение энтальпии, когда один моль ионного соединения диссоциирует на ионы в виде газа.
Теплоемкость
Теплоемкость определяется как количество тепла, необходимое для повышения температуры системы на 10 ° C. Где эта теплоемкость обозначается заглавной буквой C, поэтому математически формула q = C × ΔT
Это повышение температуры пропорционально передаваемому теплу. Количество C будет зависеть от размера композиции и свойств системы. Между тем, эта теплоемкость делится на две части: удельную теплоемкость и молярную теплоемкость.
- Удельная теплоемкость - это количество тепла, необходимое для повышения температуры единицы массы вещества на 10 ° C (или один градус Кельвина). Где математически удельную теплоемкость можно записать по формуле q = C × ΔT.
- Молярная теплоемкость (См) - это количество тепла, необходимое для повышения температуры одного моля вещества на 10 ° C (или один градус Кельвина). Где математически формулу можно записать как C m = c / n
