Вы когда-нибудь слышали о растворах электролитов? Возможно, в первую очередь проявляется тип освежения после тренировки, который утверждает, что заменяет ионы в организме. На самом деле нет. Итак, что такое раствор электролита? Можно ли отнести к этому типу все решения?
Сам раствор представляет собой однородную смесь растворенного вещества и растворителя. В растворе растворенного вещества меньше, чем растворителя. Обычно в качестве растворителя в растворе используется вода, а растворенное вещество может быть твердым, жидким или газообразным.
Майкл Фарадей был первым, кто обнаружил, что растворы могут проводить электричество. По электропроводности раствор делится на два: электролиты и неэлектролиты. Сам раствор электролита далее делится на сильные электролиты и слабые электролиты.
(Также прочтите: Понимание процесса кислотно-основного титрования, что это такое?)
Раствор электролита - это раствор, который может проводить электрический ток. Электропроводность может возникать из-за наличия движущихся положительных и отрицательных ионов. Чем больше образуется ионов, тем выше электропроводность раствора.
Этот раствор состоит из растворенных веществ, которые могут проводить электрический ток. При растворении в воде вещество распадается на составляющие ионы. Эти ионы могут быть в форме положительно заряженных катионов (например: Na +, Ca2 +, Al3 +) и отрицательно заряженных анионов (например, SO 4 2-, Cl–, OH–).
При подключении к электроду ионы в растворе будут двигаться в соответствии со своими свойствами. Положительные ионы будут двигаться к отрицательному электроду, а отрицательные ионы - к положительному. Следовательно, растворы, содержащие ионы, могут проводить электрический ток.
Если да, то какие растворы могут проводить электричество? В зависимости от типа раствора существует три типа растворов электролитов, а именно кислотные растворы, щелочные растворы и солевые растворы.
Кислотный раствор - это вещество, которое при растворении в воде выделяет ионы H +, например, HCl, H 2 SO 4 и уксус. Между тем щелочные растворы - это вещества, которые при растворении в воде будут производить ионы ОН, например, NaOH и KOH. Последний тип раствора - это солевой раствор, который представляет собой вещество, которое образуется в результате реакции кислот и оснований, например NH 4 Cl и NaCl.
В зависимости от типа связывания раствор электролита делится на два: ионные соединения и полярные ковалентные соединения. Примерами соединений, входящих в состав ионных соединений, являются MgCl 2 и AlCl 3 . Между тем, соединениями, входящими в полярные ковалентные соединения, являются HCl, HI и NH 3 .
Этот раствор также можно классифицировать по его способности проводить электричество, а именно, растворы сильных и слабых электролитов.
Раствор сильного электролита - это раствор, который обладает отличной электропроводностью, поскольку в нем много свободных ионов. Свободный ион является результатом полной ионизации, поскольку все электролиты распадаются на ионы. Пример: NaCl полностью разлагается в воде на ионы Na + и ионы Cl–.
С другой стороны, слабый раствор электролита - это раствор с плохой электропроводностью. Это вызвано нехваткой ионов, которые могут свободно перемещаться в растворе, поскольку происходит только частичная ионизация, а это означает, что только часть вещества распадается на ионы. Примером этого решения является неполная ионизация уксусной кислоты (CH 3 COOH) с образованием ионов CH 3 COO– и H +.
