В химии мы знакомы с термином периодическая таблица, который используется для облегчения понимания и классификации химических элементов. Помимо обычно используемой таблицы Менделеева, существует также несколько других типов периодических таблиц, одна из которых - современная таблица Менделеева. На что похожа современная таблица Менделеева?
Современная таблица Менделеева основана на современном периодическом законе, который гласит, что физические и химические свойства элементов являются периодической функцией их атомного номера. Эта таблица Менделеева была составлена Мозли на основе периодической таблицы Менделеева, которая позже была усовершенствована и впоследствии стала основой для подготовки современной таблицы Менделеева.
Если вы посмотрите на его характеристики, в современной таблице Менделеева можно увидеть сходство физических и химических свойств, сходство внешних электронов и тенденцию изменения количества элементов. Характеристики включают:
- Горизонтальные строки (которые называются сериями Менделеева) называются периодами, а вертикальные столбцы - группами.
- Элементы, которые имеют аналогичную внешнюю электронную конфигурацию в своих атомах, организованы в группы или семейства.
- Группы пронумерованы от 1 до 18.
- Есть семь периодов в форме длинной таблицы Менделеева. Номер периода соответствует наибольшему главному квантовому числу (n) элемента.
- Первый период содержит 2 элемента, а следующие периоды состоят из 8, 8, 18, 18 и 32 элементов соответственно.
- В этой форме периодической таблицы 14 элементов шестого и седьмого периодов (лантаноиды и актиниды соответственно) размещены на отдельных панелях внизу.
Электронная конфигурация
Положение элементов в периодической таблице определяется главным квантовым числом последнего электронного элемента. При этом эта электронная конфигурация делится на 2 типа, а именно электронная конфигурация в периоде и электронная конфигурация в группе.
(Также читайте: Узнайте больше о Периодической таблице Менделеева)
Электронная конфигурация в периоде - это каждый период в периодической таблице, показывающий значение «n» валентной оболочки. Кроме того, последовательные заполнения орбит относятся к изменениям периода.
Электронные конфигурации в группах - это элементы в одном и том же вертикальном столбце или группе, имеющие аналогичную электронную конфигурацию валентной оболочки. У них одинаковое количество электронов на внешней орбитали и аналогичные свойства. Например, все элементы группы 2 (щелочноземельные металлы) имеют электронную конфигурацию внешней оболочки ns2.
Блокировать
Элементы в современной периодической таблице можно разделить на 4 блока, а именно; блок s, блок p, блок d и блок f. Где, определение этого блока зависит от типа атомной орбитали, заполненной электронами.
Первый элемент - это блочный элемент s, который состоит из группы 1 и группы 2 и имеет внешние конфигурации ns1 и ns2 соответственно. Общие характеристики блочных элементов s включают:
- Все химически активные металлы имеют низкую энергию ионизации.
- Показывает степень окисления +1 (щелочные металлы) и +2 (щелочноземельные металлы).
- Металлические свойства элементов увеличиваются по мере их движения вниз по группе.
- Соединения элементов s-блока, за исключением бериллия и лития, в основном ионные.
Второй элемент - это блочный элемент p, который содержит группы с 13 по 18. Кроме того, вместе с блочным элементом s они называются репрезентативными элементами или элементами основной группы. Внешняя электронная конфигурация изменяется от ns2np1 до ns2np6 в каждый период. Общие характеристики элементов p-блока включают:
- Редкие газы (группа 18) обладают очень низкой химической активностью.
- Группа 17 называется галогенами, а группа 16 - халькогенами.
- Элементы групп 16 и 17 имеют высокие отрицательные электронные энтальпии и легко принимают один или два электрона для достижения стабильных конфигураций инертного газа.
- Неметаллический символ увеличивается по мере того, как он перемещается слева направо через период.
Третий элемент - это элемент блока d, или его можно назвать переходным элементом, а именно элементами, в которых последний электрон входит на предпоследнюю d-орбиталь, где входящая группа - это группы с 3 по 12. Эти элементы имеют конфигурацию внешней (n) электронной оболочки. -1) d1-10ns1-2. Некоторые из общих черт элементов блока d включают:
- Все элементы металлические
- Элементы в основном образуют окрашенные ионы и имеют переменную степень окисления.
- Zn, Cd и Hg имеют электронную конфигурацию (n-1). D10ns2 не проявляет большинства свойств переходных элементов.
Четвертый элемент - это элемент блока f или внутренний переходный элемент, который является элементом, в котором последний электрон входит на f-орбиталь. Где 2 строки элементов внизу периодической таблицы или таблицы лантанидов, такие как Ce (Z = 58) - Lu (Z = 71) и Th-актиниды (Z = 90) - Lr (Z = 103), имеют внешнюю электронную конфигурацию (n-2) ) f1-14 (н-1) d1-10ns2. Общие характеристики элементов блока f включают:
- Все металлические
- Химия ранних актинидий была более сложной, чем у соответствующих лантаноидов, из-за большого числа возможных степеней окисления для этого элементарного актинида.
- элементарные актиниды радиоактивны
элементы после урана называются трансурановыми элементами.
