Станьте ближе к современной периодической таблице

В химии мы знакомы с термином периодическая таблица, который используется для облегчения понимания и классификации химических элементов. Помимо обычно используемой таблицы Менделеева, существует также несколько других типов периодических таблиц, одна из которых - современная таблица Менделеева. На что похожа современная таблица Менделеева?

Современная таблица Менделеева основана на современном периодическом законе, который гласит, что физические и химические свойства элементов являются периодической функцией их атомного номера. Эта таблица Менделеева была составлена ​​Мозли на основе периодической таблицы Менделеева, которая позже была усовершенствована и впоследствии стала основой для подготовки современной таблицы Менделеева.

Если вы посмотрите на его характеристики, в современной таблице Менделеева можно увидеть сходство физических и химических свойств, сходство внешних электронов и тенденцию изменения количества элементов. Характеристики включают:

  • Горизонтальные строки (которые называются сериями Менделеева) называются периодами, а вертикальные столбцы - группами.
  • Элементы, которые имеют аналогичную внешнюю электронную конфигурацию в своих атомах, организованы в группы или семейства.
  • Группы пронумерованы от 1 до 18.
  • Есть семь периодов в форме длинной таблицы Менделеева. Номер периода соответствует наибольшему главному квантовому числу (n) элемента.
  • Первый период содержит 2 элемента, а следующие периоды состоят из 8, 8, 18, 18 и 32 элементов соответственно.
  • В этой форме периодической таблицы 14 элементов шестого и седьмого периодов (лантаноиды и актиниды соответственно) размещены на отдельных панелях внизу.

Электронная конфигурация

Положение элементов в периодической таблице определяется главным квантовым числом последнего электронного элемента. При этом эта электронная конфигурация делится на 2 типа, а именно электронная конфигурация в периоде и электронная конфигурация в группе.

(Также читайте: Узнайте больше о Периодической таблице Менделеева)

Электронная конфигурация в периоде - это каждый период в периодической таблице, показывающий значение «n» валентной оболочки. Кроме того, последовательные заполнения орбит относятся к изменениям периода.

Электронные конфигурации в группах - это элементы в одном и том же вертикальном столбце или группе, имеющие аналогичную электронную конфигурацию валентной оболочки. У них одинаковое количество электронов на внешней орбитали и аналогичные свойства. Например, все элементы группы 2 (щелочноземельные металлы) имеют электронную конфигурацию внешней оболочки ns2.

Блокировать

Элементы в современной периодической таблице можно разделить на 4 блока, а именно; блок s, блок p, блок d и блок f. Где, определение этого блока зависит от типа атомной орбитали, заполненной электронами.

Первый элемент - это блочный элемент s, который состоит из группы 1 и группы 2 и имеет внешние конфигурации ns1 и ns2 соответственно. Общие характеристики блочных элементов s включают:

  • Все химически активные металлы имеют низкую энергию ионизации.
  • Показывает степень окисления +1 (щелочные металлы) и +2 (щелочноземельные металлы).
  • Металлические свойства элементов увеличиваются по мере их движения вниз по группе.
  • Соединения элементов s-блока, за исключением бериллия и лития, в основном ионные.

Второй элемент - это блочный элемент p, который содержит группы с 13 по 18. Кроме того, вместе с блочным элементом s они называются репрезентативными элементами или элементами основной группы. Внешняя электронная конфигурация изменяется от ns2np1 до ns2np6 в каждый период. Общие характеристики элементов p-блока включают:

  • Редкие газы (группа 18) обладают очень низкой химической активностью.
  • Группа 17 называется галогенами, а группа 16 - халькогенами.
  • Элементы групп 16 и 17 имеют высокие отрицательные электронные энтальпии и легко принимают один или два электрона для достижения стабильных конфигураций инертного газа.
  • Неметаллический символ увеличивается по мере того, как он перемещается слева направо через период.

Третий элемент - это элемент блока d, или его можно назвать переходным элементом, а именно элементами, в которых последний электрон входит на предпоследнюю d-орбиталь, где входящая группа - это группы с 3 по 12. Эти элементы имеют конфигурацию внешней (n) электронной оболочки. -1) d1-10ns1-2. Некоторые из общих черт элементов блока d включают:

  • Все элементы металлические
  • Элементы в основном образуют окрашенные ионы и имеют переменную степень окисления.
  • Zn, Cd и Hg имеют электронную конфигурацию (n-1). D10ns2 не проявляет большинства свойств переходных элементов.

Четвертый элемент - это элемент блока f или внутренний переходный элемент, который является элементом, в котором последний электрон входит на f-орбиталь. Где 2 строки элементов внизу периодической таблицы или таблицы лантанидов, такие как Ce (Z = 58) - Lu (Z = 71) и Th-актиниды (Z = 90) - Lr (Z = 103), имеют внешнюю электронную конфигурацию (n-2) ) f1-14 (н-1) d1-10ns2. Общие характеристики элементов блока f включают:

  • Все металлические
  • Химия ранних актинидий была более сложной, чем у соответствующих лантаноидов, из-за большого числа возможных степеней окисления для этого элементарного актинида.
  • элементарные актиниды радиоактивны

элементы после урана называются трансурановыми элементами.