Материя - это все, что имеет массу и объем. Поскольку материя имеет объем, она также занимает определенное пространство. По своим химическим свойствам материя делится на несколько групп или более известная как классификация материи. Сюда входят элементы, соединения и смеси.
Элемент
Элементы - это вещества, которые нельзя разложить на другие, более простые вещества. Примеры элементов: золото, алюминий, железо, медь и другие.
В зависимости от их физических и химических свойств элементы можно разделить на три группы, а именно металлические элементы, неметаллические элементы (неметаллы) и металлоидные элементы (полуметаллические элементы).
Металлический элемент
Металлические элементы - это элементы, обладающие следующими свойствами:
- Вещество при комнатной температуре 25 твердое, за исключением того, что ртуть и цезий жидкие.
- Является хорошим проводником или проводником электричества.
- Блестит при растирании.
- Податливый и растяжимый.
Примерами металлических элементов являются алюминий, железо (железо), золото (aurum), медь (медь), серебро (argentum) и ртуть (hydrargirum).
Неметаллические элементы
Неметаллические элементы - это элементы, обладающие следующими свойствами:
- При комнатной температуре вещества существуют в виде твердых тел, жидкостей и газов.
- Элементы в виде веществ, как правило, хрупкие или хрупкие (легко ломаются), например углерод.
- Является изолятором или не проводит электричество, за исключением графита или углерода, и не блестит, даже если натирается, за исключением алмаза.
(Также прочтите: Понимание физических и химических изменений и примеров)
Некоторыми примерами неметаллических элементов являются водород, азот, кислород, углерод, сера, фосфор, хлор, йод и гелий.
Полуметаллические элементы (металлоиды)
Металлоидные элементы - это элементы, которые обладают переходными свойствами от металла к неметаллу, так что они обладают некоторыми металлическими и неметаллическими свойствами. Этот элемент обычно является полупроводником, поэтому он широко используется в качестве материала для изготовления электронных компонентов, таких как транзисторы, ИС и диоды. Примерами металлоидных элементов являются кремний, бор и мышьяк.
Соединение
Соединение - это единое вещество, которое можно химически разбить на два или более элемента. Примеры соединений: вода (H2O), поваренная соль (NaCl), уксус (CH3COOH) и другие.
Соединения кислот, оснований и солей
1. Сложная кислота
Кислота - это соединение с уровнем кислотности ниже 7 (<7). Кислотные соединения могут окрашивать синюю лакмусовую бумажку в красный цвет. Вещество является кислым, если оно обладает следующими свойствами:
- Вкус кисловатый
- Может изменить цвет голубой лакмуса на красный,
- Обычно минеральные кислоты вызывают коррозию, потому что они могут раздражать и повреждать кожные ткани и прокалывать предметы из дерева или бумаги, если они концентрированы.
- Кислые растворы могут реагировать с металлами с образованием газообразного водорода и раствора соли.
2. Основные соединения
Основания - это соединения с уровнем кислотности выше 7 (> 7). Основные соединения могут окрасить красную лакмусовую бумажку в синий цвет. Щелочные вещества встречаются в повседневной жизни, например, мыло, моющие средства, зубная паста, отбеливатель и так далее. Щелочные вещества обладают следующими характеристиками:
- Горький и скользкий на коже
- Измените цвет красной лакмусовой бумажки на синий
- Может нейтрализовать кислотные свойства
- Едкие или могут повредить кожу.
3. Соль
Соль - это соединение, которое образуется в результате реакции между кислотными и основными растворами. Соль - это твердая кристаллическая форма, получаемая при испарении морской воды из раствора соли, смешанного с морской водой и другими минералами, содержащимися в морской воде.
Из-за испарения морская вода, которая изначально была жидкой, испарится, и от нее останутся только кристаллические частицы соли. Соль имеет следующие характеристики:
- Солевые растворы проводят электричество.
- Соль имеет высокие температуры кипения и плавления.
- Обычно соль растворима в воде.
- Едкие или могут повредить кожу.
- Обычно соль может растворяться в воде.
- Соль может быть кислой, щелочной или нейтральной. Эти свойства зависят от вещества, в котором он образован.
Индикатор кислотной основы
Индикаторы - это материалы или инструменты, используемые для определения свойств соединения (кислотных, щелочных или нейтральных). Есть два типа кислотно-основных индикаторов: естественные индикаторы и искусственные индикаторы.
1. Естественный индикатор
Природные индикаторы можно получить из цветной части растения, которая может быть цветами, листьями, фруктами, семенами или корнями. Например, куркума, обувной цветок, кожура мангустана и другие.
2. Искусственные индикаторы
Существуют различные типы искусственных индикаторов: лакмусовая бумага, универсальная индикаторная бумага, индикаторные растворы и pH-метры.
Инструмент также прост в использовании и везде.
Смешивание
Вещество или материя, образующиеся в результате соединения двух или более отдельных веществ с неравномерным соотношением. Примеры: вода и сахар, вода и соль, вода и песок и другие.
Однородная смесь
Однородной смесью называют раствор, например: смесь воды и сахара.
Гетерогенные смеси
Гетерогенная смесь - это смесь двух или более типов, составляющие частицы которой все еще можно отличить друг от друга. Например, смесь железного порошка с песком, смесь воды и масла. И другие.
Гетерогенные смеси делятся на две части: суспензия, которая представляет собой гетерогенную смесь, частицы которой будут видны невооруженным глазом; и коллоиды, а именно смесь двух или более веществ, находящихся между раствором и суспензией. На первый взгляд коллоиды кажутся однородными, но при рассмотрении под ультрамикроскопом они неоднородны.
Смешанный метод разделения
Существует несколько методов разделения смесей на основе их физических свойств, а именно:
Метод фильтрации (фильтрация)
Фильтрация - это метод, используемый для разделения жидкостей и твердых веществ, которые не растворяются в жидкости, путем пропускания их через пористый фильтр. Обычно смесь фильтруют, используя фильтровальную бумагу, помещенную в стеклянную воронку.
Кристаллизация (кристаллизация)
Кристаллизация - это метод разделения смеси растворенных твердых веществ в растворе путем испарения растворителя. Примерами разделения смеси посредством кристаллизации являются приготовление поваренной соли из морской воды, изготовление тростникового сахара из сахарного тростника и изготовление кондитерских изделий (конфет) из тростникового сахара.
Сублимация (сублимация)
Сублимация - это метод разделения смесей твердых и твердых веществ, которые легко сублимируются. Разделение смеси посредством сублимации можно использовать для отделения или очистки сублимирующих веществ, таких как камфора, йод, кофеин и нафталин.
Хроматография
Хроматография - это метод разделения смесей, основанный на различиях в коэффициенте диффузии или скорости распространения компонентов вещества в конкретной среде. В хроматографии компоненты вещества будут разделены между двумя фазами, а именно неподвижной фазой и подвижной фазой.
Дистилляция (перегонка)
Дистилляция - это процесс разделения жидкой краски и жидкости на основе разницы температур кипения. Процесс перегонки осуществляется путем медленного нагревания перегонной колбы, содержащей смесь, до тех пор, пока температура не станет выше температуры кипения отделенной жидкости. Жидкости с более низкой температурой кипения отделяются раньше, чем жидкости с более высокой точкой кипения.
