Газ - одна из форм, с которой мы обычно сталкиваемся каждый день. Фактически, почти каждый день нам нужен газ в жизни, можно сказать, что газ жизненно необходим для людей. Хотя в основном газ невидим, его форму можно почувствовать. Итак, для этого хорошо, что мы можем узнать больше о 4 типах газовых законов, следуйте объяснениям, да!
По сути, этот газовый закон описывает соотношение между объемом, давлением и температурой в газе. Чтобы узнать или объяснить это, необходимо изучить несколько газовых законов, в том числе: закон Бойля, закон Чарльза, закон Гей-Люссака, общий закон газа и закон частичного давления.
- Закон Бойля
Закон Бойля был придуман ученым из Англии, а именно Робертом Бойлем, со ссылкой на результаты своих экспериментов, которые позволили выдвинуть этот первый газовый закон. Когда температура газа остается постоянной, давление газа обратно пропорционально объему газа.
Здесь мы видим, что при низком давлении объем газа будет большим, а при высоком давлении объем газа будет низким. Таким образом, закон Бойля можно записать следующим образом:
Р 1 В 1 = Р 2 В 2
Информация
P 1 = начальное давление газа (Н / м)
V 1 = начальный объем газа (м3)
P 2 = конечное давление газа (Н / м)
V 2 = конечный объем газа (м куб.)
(Также прочтите: Важные характеристики электрохимических ячеек и их серий)
- Закон Чарльза
Если закон Бойля касается влияния давления и объема при постоянной температуре, то закон Чарльза - нет. Этот закон, открытый Жаком Шарлем, гласит, что когда давление газа остается постоянным, объем газа пропорционален его температуре. Таким образом, закон Чарльза можно записать следующим образом:
Информация :
V 1 = начальный объем газа (м3)
T 1 = начальная температура газа (K)
V 2 = объем газовой оси (м3)
T 2 = конечная температура газа (K)
- Закон о геях - Люссак
Закон Гей-Люссака был открыт французским ученым-химиком, а именно Жозефом Луи Гей-Люссаком в 1802 году. Утверждение закона Гей-Люссака состоит в том, что при постоянном объеме давление газа будет пропорционально его температуре. Математически формулируется следующим образом:
Информация :
P 1 = начальное давление газа (Н / м)
T 1 = конечное давление газа (K)
P 2 = конечное давление газа (Н / м)
T 2 = конечная температура газа (K)
Три ранее обсуждавшихся закона можно объединить так, чтобы общий газовый закон можно было сформулировать следующим образом:
- Закон частичного давления Дальтона
Закон парциального давления Дальтона гласит, что полное давление, оказываемое невзаимодействующей идеальной газовой смесью, равно количеству парциального давления, оказываемого каждым из газов в смеси. Математически закон парциального давления Дальтона можно сформулировать как:
Итого = P1 + P2 + P3 +… .. + Pn
