Химия - это отрасль науки, изучающая состав, структуру, свойства, изменения и взаимодействия материи. В химии действуют основные законы. Эти законы известны как основные законы химии.
Основные законы химии делятся на два типа: законы, относящиеся к массе элементов, и законы, относящиеся к объему реагирующих газов. Законы, управляющие массой элементов, состоят из закона сохранения массы и закона постоянных пропорций. Между тем, законы, касающиеся объема реагирующих газов, - это закон множественных пропорций, закон объема газа Гей-Люссака и закон Авогадро.
Что регулируют эти законы и как они применимы к химии? Давайте посмотрим на обсуждение в этой статье.
Закон сохранения массы
Первый закон основного закона химии - это закон сохранения массы. Этот закон гласит, что во время физического или химического изменения общая масса продуктов равна общей массе реагентов. Это означает, что когда происходит химическое изменение, материя не создается и не разрушается, а только изменяется.
Например, если есть 100 граммов оксида ртути, масса продукта все равно будет 100 граммов, даже если форма состоит из 92,61 грамма ртути и 7,39 грамма кислорода. То есть общая масса реагентов = общая масса продукта = 100 граммов.
Закон фиксированного сравнения
Согласно закону постоянного сравнения, химические соединения всегда содержат одни и те же элементы, соединенные вместе в фиксированных пропорциях, основанных на массе, независимо от источника. Например, диоксид углерода можно получить множеством способов.
Первый - сжигание угля в воздухе, и его можно сформулировать следующим образом:
Во-вторых, путем нагревания известняка по следующей формуле.
Третий - нагреванием бикарбоната натрия.
Закон множественных сравнений
Один из основных законов химии, который имеет дело с объемом реакционных газов, - это закон множественных пропорций. Закон множественных пропорций гласит, что когда два элемента объединяются, образуя два или более соединений, разные массы одного элемента, которые объединяются с фиксированными массами другого, имеют простые целочисленные отношения друг с другом.
Мы можем увидеть пример на диаграмме ниже.
Масса кислорода в сочетании с фиксированной массой углерода, 12, имеет простое целочисленное соотношение 16:32 или 1: 2.
Закон Гей-Люссака объема газа
Закон Гей-Люссака объема газа гласит, что объем реагирующих газов и объем реакционных газов пропорциональны как простое целое число при измерении при одинаковых температуре и давлении. Пример приведен в следующей формуле.
Мольное соотношение = 1: 3: 2
Согласно закону Гей-Люссака мольное соотношение газа такое же, как объем газа и продукта реакции. В приведенной выше формуле 1 литр газообразного азота реагирует с 3 литрами газообразного водорода с образованием 2 литров аммиака.
Закон Авогадро
Последний основной закон химии - закон Авогадро. Закон Авогадро гласит, что в условиях равного давления и температуры один и тот же объем идеального газа содержит одинаковое количество молекул. Например, мы можем видеть в таблице ниже.
