Ранее мы обсуждали растворы электролитов. Сам раствор электролита - это раствор, который может проводить электрический ток. Электропроводность может возникать из-за наличия движущихся положительных и отрицательных ионов. Чем больше образуется ионов, тем выше электропроводность раствора. Майкл Фарадей был первым, кто обнаружил, что определенные растворы могут проводить электричество. Если да, как насчет неэлектролитных растворов?
Сам раствор представляет собой однородную смесь растворенного вещества и растворителя. В растворе растворенного вещества меньше, чем растворителя. Обычно в качестве растворителя в растворе используется вода, а растворенное вещество может быть твердым, жидким или газообразным.
(Также прочтите: Что такое раствор электролита?)
В отличие от растворов электролитов, растворы неэлектролитов - это растворы, которые не могут проводить электрический ток. Растворы, растворенные вещества или молекулы, не являющиеся электролитами, растворенные в воде, не распадаются на ионы. Это приводит к тому, что раствор не может проводить электрический ток. Некоторыми примерами растворов неэлектролитов являются растворы мочевины, растворы сахара и спиртовые растворы.
Например, сахарный раствор. При подключении к электроду раствор не может включить подключенную лампу, поскольку в нем нет движущихся ионов.
Растворы неэлектролитов не могут проводить электричество, потому что растворенное вещество не распадается на составляющие ионы. В отличие от растворов электролитов, которые могут содержать положительные ионы (катионы) или отрицательные ионы (анионы).
Когда раствор электролита подключается к электроду, ионы в растворе будут двигаться в соответствии со своими свойствами. Положительные ионы будут двигаться к отрицательному электроду, а отрицательные ионы - к положительному. Следовательно, растворы, содержащие ионы, могут проводить электрический ток.
Растворы электролитов бывают трех типов: щелочные, кислотные и солевые.
